pH電極保護(hù)液化學(xué)名稱KCl，其分子量=74.551，白色結(jié)晶或結(jié)晶性粉末。一升=1000毫升（1000毫升）3mol/LKCl溶液——即每升溶液中含有3摩爾KCl，mol（摩爾）是化學(xué)計(jì)量單位，每mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上是相等的以物質(zhì)的相對分子質(zhì)量計(jì)，3mol/LKCl約為每升223.5gKCl。那么它到底要怎么配置？
 

　　1、計(jì)算：KCl的摩爾質(zhì)量為74.5g/mol，則KCl的質(zhì)量=3mol×74.5g/mol=223.5g；

　　2、稱量：用分析天平稱取223.5gKCl，注意分析天平的使用；

　　3、溶解：在燒杯中用100ml蒸餾水*溶解，用玻璃棒攪拌；

　　4、轉(zhuǎn)移和洗滌：將溶解的溶液轉(zhuǎn)移到1000ml容量瓶中，使用細(xì)口容量瓶；

　　注意：為避免溶液溢出，不要讓溶液沿刻度線以上的瓶壁流下，并用玻璃棒瀝干。為確保盡可能將所有溶質(zhì)轉(zhuǎn)移到容量瓶中，燒杯和玻璃棒應(yīng)用蒸餾水沖洗2-3次，每次沖洗后的溶液應(yīng)注入容量瓶中。輕輕搖動容量瓶，使溶液充分混合；（用玻璃棒瀝干）

　　5、定容：加水至接近刻度2-3cm時，用膠頭滴管向刻度內(nèi)加入蒸餾水。這種操作稱為定容。定容時注意溶液凹液面的低部分與刻度線相切，視線與刻度線水平。不要低頭或向上看，否則會導(dǎo)致錯誤；

　　6、搖勻：如果定容后溶液濃度不均勻，將容量瓶塞塞緊，食指握住瓶塞，另一只手握住瓶底，轉(zhuǎn)動將容量瓶倒置并搖晃多次，使溶液混合均勻；

　　7、搖勻定容KCl溶液。將配制好的溶液倒入試劑瓶中，蓋上瓶塞并貼上標(biāo)簽。這樣就制備了3mol/LKCl溶液。

　　用來浸泡電極的KCl就用飽和溶液就行了，簡單的方法是在燒杯中加入一些蒸餾水（如100g/或100ml），然后邊攪拌邊加入KCl，直至KCl不再溶解，即使飽和。用于電極起泡的KCl濃度為3mol/L。按換算，1000mg溶液中有223.5gKCl。